산성에서 넘어옴
분류
1. 개요[편집]
2. 예시[편집]
HCI(염산) 수소 이온(H+) + 염화 이온(CI-)
H2SO4(황산) 수소 이온(2H+) + 황산 이온(SO42-)
H2CO3(탄산) 수소 이온(2H+) + 탄산 이온(CO32-)
CH3COOH(아세트산) 수소 이온(H+) + 아세트산 이온(CH3COO-)
HNO3(질산) 수소 이온(H+) + 질산 이온(NO3-)
H3PO4(인산) 수소 이온(3H+) + 인산 이온(PO43-)
H2SO4(황산) 수소 이온(2H+) + 황산 이온(SO42-)
H2CO3(탄산) 수소 이온(2H+) + 탄산 이온(CO32-)
CH3COOH(아세트산) 수소 이온(H+) + 아세트산 이온(CH3COO-)
HNO3(질산) 수소 이온(H+) + 질산 이온(NO3-)
H3PO4(인산) 수소 이온(3H+) + 인산 이온(PO43-)
이를 통해 산의 공통적인 성질은 수소 이온(H+)에 의해 나타나고, 산마다 가지는 성질은 각각의 음이온에 의해 나타나는 것을 알 수 있다.
3. 성질[편집]
1. 신맛이 난다.
2. 산은 물에 녹아 이온화되므로 산 수용액은 전류가 흐른다.
3. 산의 종류에 상관없이 지시약을 빨갠색 계열의 색으로 바꾼다.
4. 산 수용액은 마그네슘, 철 등과 같은 금속과 반응해 수소 기체를 발생시킨다.
5. 산 수용액은 탄산 칼슘과 반응해 이산화탄소를 발생시킨다.
2. 산은 물에 녹아 이온화되므로 산 수용액은 전류가 흐른다.
3. 산의 종류에 상관없이 지시약을 빨갠색 계열의 색으로 바꾼다.
4. 산 수용액은 마그네슘, 철 등과 같은 금속과 반응해 수소 기체를 발생시킨다.
5. 산 수용액은 탄산 칼슘과 반응해 이산화탄소를 발생시킨다.
4. 생활 속 산[편집]
대표적으로는 레몬이 있다. 레몬 등의 과일에는 시트르산(C6H8O7)이 들어 있어 신맛이 난다.
또, 식초에도 있는데, 식초에는 아세트산이 들어 있어 신맛이 난다.
탄산음료에는 이산화탄소가 녹아 탄산이 들어있고, 김치같은 유산균이 들어가 있는 식품에는 젖산(C3H6O3)이 있어 신맛이 난다.
산성비도 있다. 빗물은 보통 약한 산성을 띤다. 이때, 일반적인 빗물보다 더 강한 산성을 띠는 비를 산성비라고 한다.[2] 주로 대기오염 물질이 녹으면서 생성된다. 산성비는 탄산칼슘을 녹이기 때문에 건물이나 조각상 등의 대리석으로 됀 유적들을 훼손시킨다.
알칼리와 만나면 중화 반응이 일어난다.
예를 들어 화장실 냄새의 주변인 변기의 암모니아는 알칼리성을띠는데 변기에 탄산음료를 뿌리면 중화반응이 일어나 화장실 냄새를 줄이는데 도움이 된다.
또, 식초에도 있는데, 식초에는 아세트산이 들어 있어 신맛이 난다.
탄산음료에는 이산화탄소가 녹아 탄산이 들어있고, 김치같은 유산균이 들어가 있는 식품에는 젖산(C3H6O3)이 있어 신맛이 난다.
산성비도 있다. 빗물은 보통 약한 산성을 띤다. 이때, 일반적인 빗물보다 더 강한 산성을 띠는 비를 산성비라고 한다.[2] 주로 대기오염 물질이 녹으면서 생성된다. 산성비는 탄산칼슘을 녹이기 때문에 건물이나 조각상 등의 대리석으로 됀 유적들을 훼손시킨다.
알칼리와 만나면 중화 반응이 일어난다.
예를 들어 화장실 냄새의 주변인 변기의 암모니아는 알칼리성을띠는데 변기에 탄산음료를 뿌리면 중화반응이 일어나 화장실 냄새를 줄이는데 도움이 된다.